酸素（O、原子番号8）は地球上で最も豊富に存在する元素の一つです．常温常圧では二原子分子（O₂）の形をとる気体で、空気中の約21%を占めます．

化学的に安定な窒素同素体の合成に関する報告がNature 誌に掲載されました．これまでの常識を覆した窒素同素体はどのような姿をしているのでしょう．

フラーレンの発見を皮切りに、カーボンナノチューブ、グラフェン、そして最近ではこれらの構造を組み合わせたような新たな同素体が報告されています．

無毒でありながらエネルギー密度の大きな水素への注目は大きいですが、果たして水素社会への変革はどこまで現実的なのでしょうか．

混成軌道の概念は大学化学の初等過程で導入され、化学の学術領域で当たり前のように使われます．しかし、その存在を全ての化学者が受け入れてきたわけではありません．

なぜ酸素の燃焼によってエネルギーを取り出すことができるのでしょうか．火はなぜ熱いのでしょうか．化学的に言い換えるのであれば、なぜ酸素の燃焼は常に発熱反応なのでしょうか．

この反応では窒素と水素から直接アンモニアを作り出します．アンモニアは肥料の素となります．肥料が容易に合成でき、安定的に食物を供給できるようになった人類は、爆発的に増加していきました．

原子と原子がつながることは自明ではありません．原子同士に働く引力による原子間のつながりを説明するためにいくつかのメカニズムが提唱・実証されており、それらは化学結合と総称されます．

ベント則を利用して、実際の分子の形をどのように理解可能かを見ていきます．

VSEPR則は、原子軌道や対称性を考慮しておらず、孤立電子対と結合電子対の違いを説明することができません．これらの問題点を解消するため、代わって発達した理論が今回紹介するベント則です．

金属の配位構造において、金属イオンがある特定の数のｄ電子を持つ場合にのみ特異的に多面体が歪む場合があります．このような現象の一つがヤーン・テラー効果（Jahn–Teller effect）です．

ｄ電子は金属イオンの種類によって数が異なり、全部で５つの軌道に収納されます．配位子のない状態では５つの軌道は互いにエネルギーが等しい（縮退している）ですが、それぞれ軌道の広がる方向が異なるため、配位子があるとエネルギーにズレが生じて状態が…

世の中には様々な分子があり、それぞれ形状が異なります．価電子の反発を考慮することで分子の形状を予測するモデルが 原子価殻電子対反発モデル（VSEPR則）です．